A. | MENURUT ARRHENIUS Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+. Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-. Contoh: 1) HCl(aq) ® H+(aq) + Cl-(aq) 2) NaOH(aq) ® Na+(aq) + OH-(aq) |
B. | MENURUT BRONSTED-LOWRY Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor. Contoh: 1) HAc(aq) + H2O(l) « H3O+(aq) + Ac-(aq) asam-1 basa-2 asam-2 basa-1 HAc dengan Ac- merupakan pasangan asam-basa konyugasi. H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konyugasi. 2) H2O(l) + NH3(aq) « NH4+(aq) + OH-(aq) asam-1 basa-2 asam-2 basa-1 H2O dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konyugasi. NH4+ dengan NH3 merupakan pasangan asam-basa konyugasi. Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter). |
About Me
- KIMIA SMA N 1 lOSARANG
- Muhamad SPd,Msi orang losarang,SD,SMP,SMA,IKIP Jakarta.Jurusan Kimia,UT Pendidikan kimia,STIA YAPPANN Kosentrasi Adpen (S-2) Pengalaman mengajar:SMAN 32 Jakarta,SIS (Singapure).Mulai Tahun 2000 sampai sekarang di SMAN 1 Losarang Indramayu.
KEPALA SEKOLAH SMA N 1 LOSARANG
GERBANG SMA N 1 LOSARANG
HALAMAN DEPAN
Followers
Jumat, 30 Juli 2010
Teori Asam Basa
Diposting oleh
KIMIA SMA N 1 lOSARANG
di
06.28
Kirimkan Ini lewat EmailBlogThis!Berbagi ke TwitterBerbagi ke FacebookBagikan ke Pinterest
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
You can replace this text by going to "Layout" and then "Page Elements" section. Edit " About "
0 komentar:
Posting Komentar