Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:
- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat
larut ® larutan tak jenuh.
- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat
larut ® larutan jenuh.
- Garam AB larut sebagian ® larutan kelewat jenuh.
Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.
Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.
Contoh:
AgCl(s) ® Ag+(aq) + Cl-(aq)
K = [Ag+] [Cl-]/[AgCl]
K . [AgCl] = [Ag+][Cl-]
KspAgCl = [Ag+] [Cl-]
Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl-] = 10-10
About Me
- KIMIA SMA N 1 lOSARANG
- Muhamad SPd,Msi orang losarang,SD,SMP,SMA,IKIP Jakarta.Jurusan Kimia,UT Pendidikan kimia,STIA YAPPANN Kosentrasi Adpen (S-2) Pengalaman mengajar:SMAN 32 Jakarta,SIS (Singapure).Mulai Tahun 2000 sampai sekarang di SMAN 1 Losarang Indramayu.
KEPALA SEKOLAH SMA N 1 LOSARANG
GERBANG SMA N 1 LOSARANG
HALAMAN DEPAN
Followers
Minggu, 14 Maret 2010
hasil kali kelarutan
Diposting oleh
KIMIA SMA N 1 lOSARANG
di
00.49
Kirimkan Ini lewat EmailBlogThis!Berbagi ke TwitterBerbagi ke FacebookBagikan ke Pinterest
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
You can replace this text by going to "Layout" and then "Page Elements" section. Edit " About "
0 komentar:
Posting Komentar